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已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

练习册系列答案
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17．现有500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl-浓度为0.2 mol/L
B．取出10 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
C．溶液中Cl-总数为0.2NA
D．取出50 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.03NA
17．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B．银质奖章久置后表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
13．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν（CO2）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡时氢气的物质的量浓度为0.75；
（3）该条件下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD；
A．升高温度                                   B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）

（1）平衡不发生移动

（2）平衡沿着正反应方向移动

（3）平衡沿着逆反应方向移动

（4）NH3的质量分数增加

（5）正逆反应速率都增大

A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5）

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油

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