题目内容
按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）| A、Zn和C2上均发生氧化反应 |
| B、M 装置中SO42-移向Cu电极 |
| C、工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小 |
| D、Cu电极与C2电极上的电极反应相同 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：M中能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，N为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，C1为阳极、C2为阴极；
A．负极和阳极上都失电子发生氧化反应；
B．原电池中阴离子向负极移动；
C．随着反应的进行，M中氢离子浓度逐渐减小，N中氢离子浓度增大；
D．阴极和正极上都是氢离子得电子．
A．负极和阳极上都失电子发生氧化反应；
B．原电池中阴离子向负极移动；
C．随着反应的进行，M中氢离子浓度逐渐减小，N中氢离子浓度增大；
D．阴极和正极上都是氢离子得电子．
解答：
解：M中能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，N为电解池，Zn易失电子作负极，铜作正极，C1为阳极、C2为阴极；
A．Zn为负极、C2为阴极，负极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．原电池放电时，电解质溶液中SO42-移向Zn电极移动，故B错误；
C．随着反应的进行，M中铜电极上氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度逐渐减小，N中阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以实质上是电解水，溶质的物质的量不变，溶液的体积减小，所以氢离子浓度增大，则M中pH增大，N中pH减小，故C正确；
D．阴极和正极上都是氢离子得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选CD．
A．Zn为负极、C2为阴极，负极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．原电池放电时，电解质溶液中SO42-移向Zn电极移动，故B错误；
C．随着反应的进行，M中铜电极上氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度逐渐减小，N中阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以实质上是电解水，溶质的物质的量不变，溶液的体积减小，所以氢离子浓度增大，则M中pH增大，N中pH减小，故C正确；
D．阴极和正极上都是氢离子得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据反应是否自发进行确定原电池和电解池，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是C，注意N中虽然氢离子放电，但溶质的物质的量不变溶剂的物质的量减小，很多同学往往只考虑氢离子放电导致溶液的pH增大的错误判断，为易错点．
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