题目内容
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A、K+、SiO32-、NO3- |
| B、NH4+、Al3+、SO42- |
| C、Na+、OH-、SO42- |
| D、Na+、CH3COO-、ClO- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：为酸性气体，可与碱以及酸性比碳酸弱的酸对应的盐反应，以此解答该题．
解答：
解：将足量CO2通入下列各溶液中，
A．生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D．与ClO-反应生成弱酸，不能大量共存，故D错误．
故选B．
A．生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D．与ClO-反应生成弱酸，不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，掌握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意把握二氧化碳的性质．
练习册系列答案
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下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（ ）
| A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3 ③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④ |
| B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO） |
| C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+ H+ Fe2+ NO3- |
| B、H+ Al3+ SO42- Cl- |
| C、Na+ Al3+ HCO3-Cl- |
| D、Na+NH4+OH- CO32- |
对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是（ ）
| A、略升高温度，溶液的pH值增大 |
| B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
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| D、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大 |
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A、 在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液 |
B、 用排水法收集少量二氧化氮 |
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| D、用分液的方法分离酒精和水 |
