下列关于卤素的叙述.正确的是( )A．随核电荷数的增加 X-的半径递增.还原性递减B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXOD．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）

	A．	随核电荷数的增加 X^-的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）
	B．	氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
	C．	单质与水反应均可表示为 X₂+H₂O═HX+HXO（用X表示卤素原子）
	D．	单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

分析 A．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．只有F₂与水反应生成HF和O₂；
D．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深．

解答解：A．电子层越多，离子半径越大，卤族元素从上到下非金属性减弱，则对应阴离子的还原性增强，则随核电荷数的增加 X^-的半径递增，还原性增强，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱，故B错误；
C．只有F₂与水反应生成HF和O₂，其它卤素单质与水反应均可表示为 X₂+H₂O═HX+HXO，故C错误；
D．卤素单质均有颜色，且从上到下颜色加深，则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，故D正确；
故选D．

点评本题考查卤素单质的性质，为高频考点，把握同主族元素的性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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9．

磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；价电子中成对电子数有10个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是sp³．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：因为HNO₃分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H₃PO₄中多1个．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为SnCu₃P．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形．
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×10¹⁰pm（用含N_A的代数式表示）．

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在水溶液中：H⁺、I^-、NO₃^-、SiO₃^2-
	B．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	饱和CO₂溶液中：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	加入金属铝产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	1-丁烯的键线式：		B．	乙烯的分子式：CH₂=CH₂
	C．	-CHO的电子式：		D．	丙烷分子的比例模型为：

14．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为X+Y?2Z．
（2）反应0〜10s的化学反应速率v（Z）=0.079mol/（L•s）．
（3）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L．

4．

为倡导“低碳”，减小CO₂对环境的影响，需对CO₂进行创新利用研究．T₁℃使，将将9mol CO₂和12mol H₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p₀．改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
	B．	T₂℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T₂＞T₁
	C．	在T₁℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂，平衡时容器内压强P₁＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
	D．	在T₁℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和5 mol H₂O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

11．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	A．	硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液
	B．	乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气
	C．	乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏
	D．	苯（苯酚）溴水过滤

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
	B．	室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
	C．	酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
	D．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

9．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	22.4LNH₃分子中含有3N_A个N-H键
	B．	2.3 g Na完全与O₂反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N_A
	C．	1 L0.1 mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1N_A
	D．	常温常压下，46g NO₂含有的原子数小于3N_A

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