Question

13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

• A． 在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13
• B． 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
• C． 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
• D． 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

Answer 1

分析 A．根据图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得该温度下AgBr的Ksp；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小；
C．在a点时Qc=c（Ag⁺）•c（Br^-）＜Ksp，判断AgBr为不饱和溶液；
D．c点的溶液c（Ag⁺）=7×10^-7mol/L，加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，c（Ag⁺）、c（Cl^-）分别为3.5×10^-7mol/L、0.05mol/L，计算Qc，与Ksp比较可判断是否生成沉淀．

解答 解：A．结合图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，故B错误；
C．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag⁺）•c（Br^-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．c点的溶液c（Ag⁺）=7×10^-7mol/L，加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，c（Ag⁺）、c（Cl^-）分别为3.5×10^-7mol/L、0.05mol/L，c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞Ksp，析出沉淀，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡曲线，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，难度中等，曲线上的每个点都为AgBr饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液；注意掌握K_sp的表达式及简单计算方法．