题目内容
炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ，H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 |
| B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 |
| C、既能使炉火更旺，又能节省燃料 |
| D、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料 |
考点：燃料的充分燃烧
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量，从而分析能否节省燃料和炉火是否瞬间更旺．
解答：
解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；
往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ/mol②
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol③
由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；
根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选A．
往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；
根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选A．
点评：本题考查了燃料的燃烧和盖斯定律的运用，难度不大，注意知识的灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（ ）
| A、10mL水 |
| B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液 |
| C、20mL 0.1mol/LNaHSO4 |
| D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液 |
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电流方向经外电路由锌到铜 |
| C、工作时SO42-离子向正极移动 |
| D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
根据电化学知识回答下列问题．
煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
| A、NH3 O2 |
| B、H2O O2 |
| C、CO2 O2 |
| D、O2 |
”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为