题目内容

8．A--J是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点化合物，D是一种红棕色的固体，G是白色沉淀，J为红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：

（1）A物质的名称为氧化铝，向H的溶液中通入过量的CO2气体，发生的现象是产生白色沉淀；反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．H和I溶液相混合反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（2）G→J的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）若D与稀盐酸恰好反应，则反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

分析 J是一种红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3；加热J分解得到D，则为Fe2O3；A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3；在高温下电解A（氧化铝）生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe；铁与稀盐酸反应生成F，则F为FeCl2；F与氨水反应生成白色沉淀G，则G为Fe（OH）2，据此进行解答．

解答 解：J是一种红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3；加热J分解得到D，则D为Fe2O3；A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3；在高温下电解A（氧化铝）生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe；铁与稀盐酸反应生成F，则F为FeCl2；F与氨水反应生成白色沉淀G，则G为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，名称为氧化铝；
H为NaAlO2，其溶液中通入过量的CO2会生成白色沉淀，反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
H为NaAlO2，I为AlCl3，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：氧化铝；产生白色沉淀；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（2）G→J是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D为Fe2O3，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断物质的种类是解本题的关键，结合元素化合物的性质来分析解答即可．

练习册系列答案
相关题目
18．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．用金属钠检验酒精中是否含有水
B．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，弃去沉淀
C．为除去乙烷中的少量乙炔，将混和气体通过酸性高锰酸钾溶液即可
D．将C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液检验来C2H5Br中的溴元素
19．某芳香烃A有如下转化：

请回答下列问题
（1）A的结构简式是．
（2）属于取代反应的有②⑥ （填写序号）．
（3）D物质中含有的官能团名称是羟基、醛基．
（4）A→B+Br2→；E→F+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）写出与A互为同分异构体的一种物质的结构简式．
16．“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为．已知的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的化学名称为（　　）
A．甲氟磷酸异丙醚B．甲氟磷酸异丙酯
C．甲基异丙基氟磷酸D．甲氟异丙氧基磷酸
3．下列叙述正确的是（　　）
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体，先有白色沉淀，后沉淀消失
B．CCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R＞M
D．标准状况下，11.2 LN2和O2的混合气所含原子总数约为6.02×1023
13．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D．收集完乙酸乙酯的试管用碳酸钠溶液洗涤
20．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．钾原子结构示意图：B．CCl4的电子式：
C．HClO的结构式：H-Cl-OD．MgCl2的电子式：
17．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）这10种元素分别为：①O②F③Na④Mg⑤P⑥S⑦Cl⑧Ar⑨K⑩Br（用元素符号表示）；
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，这三种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性由强到弱顺序排列为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）；
（3）①对应元素名称为氧，在元素周期表中所处位置为第二周期ⅥA族其氢化物与③反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；②、⑦、⑩氢化物稳定性由强到弱顺序排列为HF＞HCl＞HBr（用化学式表示）；
（5）③元素与⑦元素两者核电荷数之差是6．
18．在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳（标况），求溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网