题目内容

18.在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳(标况),求溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量.

分析 n(CO2)=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol,n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,利用Na、C原子守恒列方程式组进行计算.

解答 解:n(CO2)=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol,n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是xmol、ymol,利用Na、C原子守恒列方程式组得:
$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=1}\\{x+y=0.75}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=0.25}\end{array}\right.$,
答:溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是0.5mol、0.25mol.

点评 本题考查混合物的有关计算,侧重考查分析计算能力,利用原子守恒分析解答即可,题目难度不大.

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