题目内容
18.在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳(标况),求溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量.分析 n(CO2)=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol,n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,利用Na、C原子守恒列方程式组进行计算.
解答 解:n(CO2)=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol,n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是xmol、ymol,利用Na、C原子守恒列方程式组得:
$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=1}\\{x+y=0.75}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=0.25}\end{array}\right.$,
答:溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是0.5mol、0.25mol.
点评 本题考查混合物的有关计算,侧重考查分析计算能力,利用原子守恒分析解答即可,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
根据以上信息,回答:
(1)写出四种元素的元素名称:X镁 Y铝 Z氮 W氧
(2)写出实验室制取Z的气态氢化物的化学反应方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O,常用向下排空气法(方法)来收集Z的气态氢化物.
(3)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,请写出其化学反应方程式:4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
(1)写出四种元素的元素名称:X镁 Y铝 Z氮 W氧
(2)写出实验室制取Z的气态氢化物的化学反应方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O,常用向下排空气法(方法)来收集Z的气态氢化物.
(3)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,请写出其化学反应方程式:4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
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