Question

4．取10g CaCO₃固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：
（1）生成CO₂的物质的量；
（2）所用稀盐酸的物质的浓度．

Answer 1

分析 根据CaCO₃固体的质量计算其物质的量，再反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O计算相关物理量．

解答 解：10g CaCO₃固体的物质的量为$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
（1）由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，0.1mol碳酸钙反应生成0.1mol二氧化碳；
答：生成CO₂的物质的量为0.1mol；
（2）由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，0.1mol碳酸钙消耗0.2molHCl，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
答：所用稀盐酸的物质的浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算以及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．