题目内容
将agNa2O2 溶于93.8g水中，完全反应后溶液为100g，则该溶液的溶质质量分数为（ ）
| A、4% | B、4.2% |
| C、8% | D、12% |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶质增重为100g-93.8g=6.2g，根据差量法计算生成的NaOH的质量，再根据w（溶质）=
×100%计算溶液质量分数．
| m(溶质) |
| m(溶液) |
解答：
解：溶质增重为100g-93.8g=6.2g，
令生成的NaOH的质量为m，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液质量增重△m
4×40 78×2-32=124
m 6.2g
故m=
=8，
故所得溶液质量分数为
×100%=8%，
故选C．
令生成的NaOH的质量为m，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液质量增重△m
4×40 78×2-32=124
m 6.2g
故m=
| 6.2g×160 |
| 124 |
故所得溶液质量分数为
| 8g |
| 100g |
故选C．
点评：本题考查溶液质量分数的计算，难度中等，学生容易按部就班先计算过氧化钠等质量，导致计算量增大，注意采用差量法进行计算，侧重考查学生的分析计算能力．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 |
| B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，沉淀就达完全 |
| C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） |
| D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 |
下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（ ）
| A、H++OH-=H2O |
| B、Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| C、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
| D、H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是（ ）
| A、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
| B、200mL 0.4mol/L NaCl溶液 |
| C、200mL 0.1mol/L MgCl2溶液 |
| D、200mL 0.2mol/L KCl溶液 |
离子方程式H++OH-═H2O可表示的化学反应是（ ）
| A、硝酸和澄清石灰水的反应 |
| B、盐酸和氢氧化镁的反应 |
| C、硫酸和氢氧化钡的反应 |
| D、盐酸和氨水的反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热的化学反应都是吸热反应 |
| B、中和反应都是放热反应 |
| C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 |
| D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢 |
下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA |
| B、56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA |
| C、标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA |
| D、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2 NA |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA | ||||
| B、17g NH3中所含的原子个数为4NA | ||||
| C、1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA | ||||
D、在反应2H2O2
|