题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）（用字母填写）
| A、标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA |
| B、常温常压下，10.6gNa2C03含有的Na+数为0.1NA |
| C、通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22.4L |
| D、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
B、依据n=
计算物质的量结合碳酸钠化学式计算钠离子数；
C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度升高气体体积增大；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、依据n=
| m |
| M |
C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度升高气体体积增大；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
解答：
解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确
B、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合碳酸钠化学式计算钠离子数0.2NA，故B错误；
C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度升高气体体积增大，NA个C02分子占有的体积大于22.4L，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选BD；
B、依据n=
| m |
| M |
| 10.6g |
| 106g/mol |
C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度升高气体体积增大，NA个C02分子占有的体积大于22.4L，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选BD；
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，注意概念实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列说法正确的是（ ）
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| D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢 |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA | ||||
| B、17g NH3中所含的原子个数为4NA | ||||
| C、1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA | ||||
D、在反应2H2O2
|
室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）
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| C、溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3） |
| D、溶液中离子浓度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3） |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| B、2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA |
| C、常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA |
| D、28 g氮气所含的原子数目为NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 |
| B、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
| C、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等 |
| D、气体的摩尔体积为22.4L/mol |
