Question

16．把13g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO₂在标准状况下的体积为2.24L，原混合物中含SiO₂的质量3g．

Answer 1

分析 混合物中碳元素完全转化到二氧化碳中，质量减少为生成二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算其体积；根据碳元素守恒计算碳酸钙的质量，进而计算二氧化硅的质量．

解答 解：由方程式CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑、CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；可知，混合物中碳元素完全转化到二氧化碳中，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳物质的量为：$\frac{13g-8.6g}{44g/mol}$=0.1mol，标况下二氧化碳的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，根据碳元素守恒，可知n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，则碳酸钙的质量为：m（CaCO₃）=0.1mol×100g/mol=10g，所以混合物中SiO₂的质量为：13.0g-10g=3.0g，
故答案为：2.24；3．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，根据方程式判断固体质量减少为生成二氧化碳的质量为解答关键，注意掌握有关混合物反应的化学计算方法，试题有利于培养学生的化学计算能力．