题目内容

12．日常生活中的下列物质，属于人工合成材料的是（　　）
A．羊毛B．棉线C．涤纶D．真丝巾

分析 要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

解答 解：A．羊毛是天然材料，故A错误；
B．棉线是天然材料，故B错误；
C．涤纶是人工合成材料，故C正确；
D．真丝巾的主要成分是蛋白质，是天然材料，故D错误．
故选C．

点评 本题考查合成材料，难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）的分类是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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2．将500ml  0.5mol/L BaCl2溶液与500ml  0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略体积的变化），求：
（1）沉淀物质的量
（2）Cl-的物质的量浓度．
3．下列物质的水溶液显碱性的是（　　）
A．氯化铵B．硝酸钾C．次氯酸钠D．硫酸镁
20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d（填字母序号）．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离       
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂                   
d．增大体系压强
（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd（填字母序号）．
a．c （ H2 ）减少                
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．
①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=1 L2•mol-2．
7．在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的密度不再改变
17．下列说法错误的是（　　）
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B．碳酸钙、氢氧化铝都能制成抗酸药
C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
D．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状
4．下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸
B．氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾
D．碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸
1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
（3）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
19．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（　　）
A．盐酸B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁

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