题目内容
已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应不能发生的是（ ）
| A、Br2+2I-=I2+2 Br- |
| B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C、2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．
解答：
解：A、根据Br2+2I-=I2+2 Br-可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C错误；
D、根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
故选C．
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C错误；
D、根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A、盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂 |
| B、电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3OOH＞NaHCO3 |
| C、分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液 |
| D、若要使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的值减小，可以加入适量的KOH固体 |
将m g铁粉放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体质量仍为m g．则x：y可能是（ ）
| A、2：7 | B、1：7 |
| C、8：7 | D、1：1 |
下列分散系，不能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、稀豆浆 |
| B、盐水 |
| C、红墨水 |
| D、Fe（OH）3胶体 |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、晶体硅可以用于制造光导纤维 |
| B、硅胶可用作干燥剂 |
| C、盐类都可做调味品 |
| D、浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 |
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．当有1mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.5 mol |
| B、1 mol |
| C、2 mol |
| D、4 mol |
甲、乙两个烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2．则加入铝粉的质量为（ ）
| A、8.1g |
| B、5.4g |
| C、3.6 g |
| D、2.7g |
