题目内容
下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
| D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的是否发生变化的角度判断反应类型．
解答：
解：A．O元素化合价分别由-1价变化为0价、-2价，发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Al和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Cu和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．发生化合反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．
故选D．
B．Al和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Cu和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．发生化合反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl- |
| B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2 |
| C、铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
| D、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑ |
某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）| A、NaCl是非电解质 |
| B、NaCl溶液是电解质 |
| C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
| D、NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液仍然饱和，但浓度变大 |
| B、析出晶体的质量大于25克 |
| C、析出晶体的质量等于25克 |
| D、析出晶体的质量大于16克、小于25克 |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、常温下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- |
| B、常温下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- |
| C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- |
| D、常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
下列关于化学实验的说法中正确的是（ ）
| A、做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可 |
| B、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| C、燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 |
| D、用托盘天平称量NaCl固体时，直接放在天平的左盘上称量 |
废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重．下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用
③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理．
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用
③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ）
| A、Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
| B、K+、Na+、CO32-、NO3- |
| C、K+、NH4+、MnO4-、Cl- |
| D、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- |