题目内容
1.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( )A. | 原子最外层电子数:X>Y>Z | B. | 单质沸点:X>Y>Z | ||
C. | 离子半径:X2->Y+>Z- | D. | 原子半径:Y>X>Z |
分析 X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.
解答 解:X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,
A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数:Z>X>Y,故A错误;
B.常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,顺序应为Na>S>F2,故B错误;
C.Na+、F-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F->Na+,S2-电子层最多,离子半径最大,故离子半径S2->F->Na+,故C错误;
D.电子层数越大原子半径越大,电子层数相同,原子序数越大半径越小,则原子半径:Y>X>Z,故D正确.
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.
练习册系列答案
相关题目
11.下列说法正确的是( )
A. | 在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
B. | 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
C. | 在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
D. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.31 kJ•mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
9.8月12日,天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故,爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏.氰化钠属剧毒物质,用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑.下列说法不正确的是( )
A. | NaCN中氮元素的化合价为+3 | |
B. | 用双氧水处理现场前,应紧急疏散群众 | |
C. | 每生成1molNH3转移2mol电子 | |
D. | NaCN中既含有离子键又含有共价键的 |
16.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A. | 盐 胆矾 KAl(SO4)2•12H2O | B. | 碱 纯碱 Na2CO3 | ||
C. | 金属氧化物 氧化铜 CuO | D. | 无机化合物 醋酸 CH3COOH |
13.表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式,该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.
(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
(3)用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O
(4)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生(如图)反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
(3)用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O
(4)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生(如图)反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.
10.下列离子组能大量共存的是( )
A. | Fe3+ Na+ S2- Cl- | B. | Al3+ NH4+ AlO2- NO3- | ||
C. | NH4+ Mg2+ SO42- Cl- | D. | H+ Na+ HCO3- SiO32- |