下列关于CO2和SiO2性质的说法中.不正确的是( )A．SiO2与CaCl2溶液不反应.而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸C．CO2与SiO2在物理性质上差别很大D．CO2和SiO2都是酸性氧化物.都能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列关于CO₂和SiO₂性质的说法中，不正确的是（　　）

	A．	SiO₂与CaCl₂溶液不反应，而CO₂通入CaCl₂溶液中可得到白色沉淀
	B．	CO₂通入到水玻璃中可以得到硅酸
	C．	CO₂与SiO₂在物理性质上差别很大
	D．	CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

分析 A．盐酸的酸性强于碳酸；
B．碳酸酸性强于硅酸；
C．二者结构不同，晶体类型不同；
D．酸性氧化物都能够与碱反应生成盐和水．

解答解：A．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故A错误；
B．碳酸酸性强于硅酸，CO₂通入到水玻璃中可以得到硅酸，故B正确；
C．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，二者结构不同，所以物理性质不同，故C正确；
D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故D正确；
故选：A．

点评本题考查了硅及二氧化硅性质，熟悉强酸制备弱酸规律、熟悉酸性氧化物、二氧化碳、二氧化硅晶体结构是解题关键，题目难度不大．

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8．如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
②D单质的一种重要用途是制半导体材料．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是3.31×10²⁴．
②将C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O．已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O．请写出发生反应的化学方程式：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．

9．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaCN中氮元素的化合价为+3
	B．	用双氧水处理现场前，应紧急疏散群众
	C．	每生成1molNH₃转移2mol电子
	D．	NaCN中既含有离子键又含有共价键的

6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO₃溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO₃液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO₂；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式

，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程

（3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃.3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

3．向体积为V_a 的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

	A．	V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）
	B．	V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c（OH^-）
	C．	V_a＜V_b时：c（CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

10．下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺ Na⁺ S^2- Cl^-		B．	Al³⁺ NH₄⁺ AlO₂^- NO₃^-
	C．	NH₄⁺ Mg²⁺ SO₄^2- Cl^-		D．	H⁺ Na⁺ HCO₃^- SiO₃^2-

7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO₄^2-已沉淀完全_；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40g NaOH固体溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
	C．	将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
	D．	20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液