题目内容
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 |
| B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5 |
| C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L |
| D、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆） |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度；
D．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断．
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度；
D．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断．
解答：
解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
=2×10-5，故B正确；
C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正确；
D．浓度商Qc=
=8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故D错误；
故选D．
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
| 1 |
| 5×104 |
C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
| 0.3mol |
| 0.3L |
D．浓度商Qc=
| 0.5 |
| 0．54 |
故选D．
点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．
练习册系列答案
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下列方程式书写正确的是（ ）
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| D、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32- |
有关说法正确的是（ ）
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| B、碱金属溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”，常温下取7.8g钠的汞齐与95.6g水反应得0.2gH2，所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L |
| C、Na与CuSO4溶液生成蓝色沉淀有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 |
| D、Na投入FeCl3溶液后既有气体又有沉淀产生 |
向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（ ）
| A、1.44克 |
| B、1.60克 |
| C、4.36克 |
| D、4.84克 |
已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是（ ）
| A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族 |
| B、在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高 |
| C、A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料 |
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