题目内容
有关说法正确的是（ ）
| A、Na与足量水反应产生0.2mol NaOH时，根据H原子守恒知有0.1mol水做了氧化剂 |
| B、碱金属溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”，常温下取7.8g钠的汞齐与95.6g水反应得0.2gH2，所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L |
| C、Na与CuSO4溶液生成蓝色沉淀有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 |
| D、Na投入FeCl3溶液后既有气体又有沉淀产生 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A．钠和水的反应中，水中H元素部分作氧化剂；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据氢气和NaOH的关系式计算NaOH的物质的量，再根据C=
确定其浓度；
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，温度高时，氢氧化铜分解生成氧化铜；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应．
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据氢气和NaOH的关系式计算NaOH的物质的量，再根据C=
| n |
| V |
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，温度高时，氢氧化铜分解生成氧化铜；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应．
解答：
解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH和水之间的关系式知，产生0.2mol NaOH时，则0.2mol水作氧化剂，故A错误；
B.0.2g氢气的物质的量=
=0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，生成n（NaOH）=0.2mol，n（Na）=0.2mol，m（Na）=4.6g，反应后溶液的质量=4.6g+95.6g-0.2g=100g，溶液密度大于1g/mL，所以溶液的体积小于100mL，则溶液的浓度大于2mol/L，故B错误；
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，钠和水放出的热量使氢氧化铜分解生成黑色的CuO，所以生成蓝色沉淀有时出现暗斑，故C错误；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以钠和水反应既有气体又有沉淀生成，故D正确；
故选D．
B.0.2g氢气的物质的量=
| 0.2g |
| 2g/mol |
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，钠和水放出的热量使氢氧化铜分解生成黑色的CuO，所以生成蓝色沉淀有时出现暗斑，故C错误；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以钠和水反应既有气体又有沉淀生成，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了钠与溶液的反应，钠投入溶液中先和水反应，然后氢氧化钠再和其它物质反应，易错选项是B、C，注意B中溶液的质量不包含汞的质量，C中钠和水反应放出的热量导致氢氧化铜分解，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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| B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| D、铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg |
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、室温下：Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| B、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、K+、Mg2+、I- |
| C、澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
| D、室温下：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- |
工业上电解食盐水的阴极区产物是（ ）
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| B、氢气和氯气 |
| C、氢气和氢氧化钠 |
| D、氯气和氢氧化钠 |
物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（ ）
| A、H2、O3 |
| B、H2SO4、H2CO3 |
| C、SO2、NO |
| D、Na2SO3、KClO3 |
若在溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl-NO3- |
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
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| C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L |
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