Question

某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（　　）

• A、金属是镁，甲为0.2 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L盐酸
• B、金属是铁，甲为0.1mol/L稀H₂SO₄溶液，乙为0.1mol/L的盐酸
• C、金属是铝，甲为0.1 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L氢氧化钠溶液
• D、金属是铝，甲为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙为0.1 mol/L盐酸

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多；
B、稀H₂SO₄溶液中氢离子浓度是0.2mol/L，大于盐酸中氢离子浓度，铁加入稀硫酸溶液中反应速率快，生成氢气多；
C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂；
D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂．

解答： 解：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；
B、稀H₂SO₄溶液中氢离子浓度是0.2mol/L，大于盐酸中氢离子浓度，铁加入稀硫酸溶液中反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；
C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；
D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H⁺～H₂，氢氧化钠溶液中2OH^-～3H₂，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了金属和强酸、强碱等反应速率变化和氢气量的分析计算判断，注意铝和氢氧化钠溶液反应的电离关系分析，掌握基础是关键，题目难度中等．