题目内容

4．下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水 的量是一个恒量的是（　　）
①甲苯、乙苯；②乙烯、环己烷；③乙烷、丙烷；④苯乙烯、4-羟基丁酸；⑤甲醛、甲酸 甲酯．
A．②③⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

分析 各组混合物只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的H2O都是恒量，则混合物各组分中H元素的质量分数相等，据此解答．

解答 解：各组混合物只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的H2O都是恒量，则混合物各组分中H元素的质量分数相等，
①甲苯的分子式为C7H8，乙苯的分子式为C8H10，二者H元素质量分数不相等，不符合题意；
②乙烯、环己烷的最简式都是CH2，H元素质量分数相等，符合题意；
③乙烷和丙烷的最简式分别为CH3、CH2.67，H元素质量分数不相等，不符合题意；
④苯乙烯的分子式为C8H8，4-羟基丁酸的分子式是C4H8O3，二者H元素质量分数相等，符合题意；
⑤甲醛、甲酸甲酯的最简式都是CH2O，H元素质量分数相等，符合题意；
故选C．

点评 本题考查有机物燃烧有关计算，难度不大，关键是明确的各组分中H元素质量分数相等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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14．Fe（OH）2在空气中被O2反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
15．图甲为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图乙．
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入$\frac{V}{4}$ml氧气．
12．在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2，在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是（　　）
A．2：7B．6：3C．4：5D．8：1
19．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C60；     ②D2O与H2O；    ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的①④，
（2）是同位素的③，
（3）是同分异构体的⑤．
9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．CH4B．H2O2C．KClD．O2
16．将下列错误操作产生的后果填在空白处：
（1）手拿试管加热：容易造成手被烫伤；
（2）试管内所盛液体超过容积的$\frac{1}{3}$时给试管加热：溶液沸腾溅出伤人；
（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：烧瓶容易炸裂；
（4）烧杯盛固体试剂干烧：烧杯容易炸裂；
（5）用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：会造成温度计的炸裂．
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1NA个H2分子的质量为0.2g
B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．32g氧气的体积为22.4L
D．体积相同的H2和O2含有相同的分子数
20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．（CH3）3COH的名称：1，1-二甲基乙醇B．有机物CH3CH=CHCH2OH的键线式为：
C．乙醇分子的球棍模型：D．氨基的电子式：

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