题目内容
1．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（ ）| A． | 那浮在试管中的液面上 | B． | 钠沉入试管底部 | ||
| C． | 钠燃烧起来 | D． | 钠处于煤油和水的交界处 |
分析 钠与水的反应生成氢气与氢氧化钠，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此解答．
解答 解：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动；
故选：D．
点评 本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
练习册系列答案
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11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）
实验步骤③涉及的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，实验步骤 ⑥涉及的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）实验结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭 |
（1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A-F） |
（4）实验结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力 | |
| B． | 原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合 | |
| C． | 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 | |
| D． | 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 |
9．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N-H键断裂所吸收的能量为391kJ/mol．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：р2＞р1．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.8×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N-H键断裂所吸收的能量为391kJ/mol．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：р2＞р1．
6．标准状况下，2mol H2的体积是（ ）
| A． | 11.2mL | B． | 44.8mL | C． | 22.4mL | D． | 44.8L |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA | |
| B． | 常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子 | |
| C． | 室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA | |
| D． | 25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA |
，分子的立体构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．
11．扑热息痛的结构如图所示 
，下列关于扑热息痛的描述正确的是（ ）
，下列关于扑热息痛的描述正确的是（ ）| A． | 分子式为C8H10NO2 | |
| B． | 扑热息痛易溶于水 | |
| C． | 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 | |
| D． | 属于芳香烃 |