X.Y.Z.M.G五种短周期主族元素.原子序数依次增大.X元素的气态氢化物水溶液呈碱性,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分,元素Z和G可形成1:1的离子化合物.请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族.Z离子的结构示意图为．(2)元素Y和Z按原子个数1:1形成的化合物中存在化学键的类型离子键.共价键．(3)能说明元素G的非金属性比元素M的非� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Z离子的结构示意图为

．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型离子键、共价键．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是①②（填序号）
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为S₄N₄．

分析 X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，据此解答．

解答解：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Na⁺离子的结构示意图为，
故答案为：第二周期ⅥA族；；
（2）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合，
故答案为：①②；
（4）n（N）：n（S）=$\frac{30g}{14g/mol}$：$\frac{70g}{32g/mol}$≈1：1，令化学式为（SN）_n，由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，则170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，则n=4，所以其化学式为S₄N₄，
故答案为：S₄N₄．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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5．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E⁺的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
（3）E（NH₃）2+4离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中N原子杂化轨道类型是sp³．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为2；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．
（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

6．某实验需要0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液：
①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为8.0g．
②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是避免溶质损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

2．下列各种制备物质的方案中，不正确的（　　）

	A．	电解饱和食盐水制金属钠		B．	电解熔融氯化镁制金属镁
	C．	氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁		D．	焦炭高温还原二氧化硅制粗硅

8．3，3-二甲基-1-丁烯与氢气加成后得到的物质是（　　）

	A．	2，2-二甲基-3-丁烷		B．	2，2-二甲基-2-丁烯
	C．	2，2-二甲基-1-丁烯		D．	2，2-二甲基丁烷

17．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知50.0mL 0.100mol/L Na₂S₂O₃ 溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2- 将转化成（　　）

SO₄^2-

SO₃^2-

S^2-

4．已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取制备的样品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．（保留2位小数）

1．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（　　）
（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精．

（一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是（填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值： (写出 + 或－)。[

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _ _ _。

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