题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA |
| B、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
| C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA |
| D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铁与氯气反应生成的是氯化铁计算出转移的电子数；
B、依据甲基是电中性取代基分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、MnO2只与浓盐酸反应；
B、依据甲基是电中性取代基分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、MnO2只与浓盐酸反应；
解答：
解：A、1mol铁与氯气反应生成了氯化铁，1mol铁失去3mol电子，完全反应转移的电子数目为3NA，故A错误；
B、甲基是电中性取代基，1mol甲基所含的电子数为9NA，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致Fe3+离子数目减少，即溶液中Fe3+的个数小于0.1NA，故C错误；
D、MnO2只与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，与二氧化锰的反应即停止，即4mol浓盐酸不能反应完全，故产生Cl2的分子数小于NA，故D错误．
故选B．
B、甲基是电中性取代基，1mol甲基所含的电子数为9NA，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致Fe3+离子数目减少，即溶液中Fe3+的个数小于0.1NA，故C错误；
D、MnO2只与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，与二氧化锰的反应即停止，即4mol浓盐酸不能反应完全，故产生Cl2的分子数小于NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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