题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置．下列叙述不正确的是（ ）
| A、X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料 |
| B、Y与W形成的阴离子可能有YW32-或Y2W42- |
| C、化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂 |
| D、CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素的X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置，令Y最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别为a+1、a+2，令X、Q最外层电子数为b，则：a+a+1+a+2+2b=18-1，即3a+2b=14，讨论得a=2、b=4或a=4、b=1，当a=2、b=4时，W最外层电子数为4，与X、Q同主族，不符合题意，故只能为a=4、b=1，结合原子序数可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Na，据此解答．
解答：
解：短周期元素的X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置，令Y最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别为a+1、a+2，令X、Q最外层电子数为b，则：a+a+1+a+2+2b=18-1，即3a+2b=14，讨论得a=2、b=4或a=4、b=1，当a=2、b=4时，W最外层电子数为4，与X、Q同主族，不符合题意，故只能为a=4、b=1，结合原子序数可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Na，
A．X与Z组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，故A正确；
B．Y与W形成的阴离子可能有CO32-或C2O42-，故B正确；
C．化合物Na2O2与H2O反应时，Na2O2起氧化剂、还原剂作用，故C错误；
D．CaH2、CaC2分别与水反应可产生氢气、乙炔，故D正确，
故选C．
A．X与Z组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料，故A正确；
B．Y与W形成的阴离子可能有CO32-或C2O42-，故B正确；
C．化合物Na2O2与H2O反应时，Na2O2起氧化剂、还原剂作用，故C错误；
D．CaH2、CaC2分别与水反应可产生氢气、乙炔，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是（ ）
A、聚丙烯的结构简式： |
B、甲醛的电子式： |
C、光气COCl2的结构式： |
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在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是（ ）
| A、Cl2 |
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某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素说法正确的是（ ）
| A、在自然界中只以化合态的形式存在 |
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| D、高温下其最高价氧化物与C反应生成该非金属单质和CO2 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| D、FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ |
用上如图模拟工业上电解精炼锡．装置如图所示（C、D电极为石墨电极）：