题目内容
已知反应：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列说法不正确的是（ ）
| A、O3和O2是同素异形体 |
| B、H2O既不是氧化剂也不是还原剂 |
| C、氧化性：I2＞O2 |
| D、反应生成1mol I2时转移2mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I-被氧化生成
I2，结合元素化合价的变化解答该题．
I2，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；
B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误；
D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确．
故选C．
B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误；
D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、[Al（OH）4]-、NO3-、Ba2+ |
| B、Na+、NH4+、Cl-、OH- |
| C、K+、Mg2+、SO42-、CO32- |
| D、H+、Na+、HCO3-、SO42- |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 制氢氧化亚铁 |
C、 碳酸氢钠受热分解 |
D、 检查容量瓶是否漏水 |
下列装置、操作及说法正确的是（ ）
A、 定量测定H2O2的分解速率 |
B、 证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
C、 用于实验室制取Cl2时的净化 |
D、 分离沸点不同且互溶的液体混合物 |
25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol?L-1 |
| B、0.1mol?L-1的碳酸钠溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| C、氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA |
| B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量 |
| C、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Fe3+、OH-、SO42- |