题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H++CO32-+OH-=CO32-+H2O |
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．大理石是难溶物，应写成化学式；
B．碳酸氢钠中的酸根离子是多元弱酸的酸式根书写离子方程时不能拆；
C．氯气和水的反应是可逆反应，且生成的次氯酸是弱电解质；
D．从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析．
B．碳酸氢钠中的酸根离子是多元弱酸的酸式根书写离子方程时不能拆；
C．氯气和水的反应是可逆反应，且生成的次氯酸是弱电解质；
D．从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析．
解答：
解：A、大理石是难溶物，应写成化学式，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、碳酸氢钠中的酸根离子是多元弱酸的酸式根书写离子方程时不能拆，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C、氯气和水的反应是可逆反应，且生成的次氯酸是弱电解质，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D、从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析，电子得失守恒，故D正确；
故选D．
B、碳酸氢钠中的酸根离子是多元弱酸的酸式根书写离子方程时不能拆，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C、氯气和水的反应是可逆反应，且生成的次氯酸是弱电解质，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D、从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析，电子得失守恒，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒，反应进行程度以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
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常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
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| D、浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） |
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组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）| A、10种 | B、20种 |
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用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
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