Question

16．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
• B． MnO₂可加快H₂O₂的分解速率是因为降低了该反应的活化能
• C． FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
• D． 用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

Answer 1

分析 A．两种活泼性不同的金属和合适的电解质溶液能发生电化学腐蚀；
B．催化剂能降低反应所需的活化能；
C．催化剂能加快双氧水的分解速率；
D．活泼金属采用电解熔融盐的方法制取．

解答 解：A．铜和铁的活泼性不同，铜、铁和海水能构成原电池，Fe作负极从而加快铁的电化学腐蚀，故A错误；
B．催化剂能降低反应所需的活化能，使反应分子中活化分子的百分数增加，有效碰撞几率增大，所以能加快反应速率，故B正确；
C．加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe₂O₃；加热硫酸铁溶液，硫酸铁能水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸不是挥发性酸，所以加热硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁不是氧化铁，故C错误；
D．金属镁是活泼金属，所以应采用电解熔融态的盐而不是电解盐溶液，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类的水解、原电池原理、金属的冶炼等知识点，易错选项是C，注意加热、灼烧硫酸铁溶液最后得到的仍是硫酸铁而不是氧化铁，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．