题目内容
5．下列说法不正确的是（ ）| A． | 凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3 | |
| B． | NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 | |
| C． | N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定 | |
| D． | 工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3+的缘故 |
分析 A．铵根离子都能与苛性钠共热产生NH3、水；
B．根据碱石灰能吸收二氧化碳和水；
C．游离态的氮转化为化合态，为氮的固定；
D．浓硝酸易分解，生成的二氧化氮溶解在其中而使其溶液呈黄色；
解答 解：A．铵根离子都能与苛性钠共热产生NH3、水，所以凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3，故A正确；
B．碳铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3，故B正确；
C．N2与O2在放电条件下化合生成一氧化氮，氮元素由游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；
D．浓硝酸溶不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黄色，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氮及其化合物的性质是解题关键，注意氮的固定的含义，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解初总反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
| B． | 电解过程初期，铜电极上有H2产生 | |
| C． | 电解过程中，$S{O}_{4}^{2-}$向石墨电极移动 | |
| D． | 整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
13．在某密闭容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若a=b+c，B的物质的量分数变大 | B． | 若 a=b+c，B 的物质的量分数减小 | ||
| C． | 若a＞b+c时，A的转化率不变 | D． | 若 a＜b+c时，A的转化率变小 |
20．最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（ ）
| A． | 与C60中普通碳原子的化学性质不同 | |
| B． | 与16O的中子数相同 | |
| C． | 是足球烯的同素异形体 | |
| D． | 与12C互为同位素 |
10．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是a kJ•mol-1，H-H键的键能是b kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出ckJ的热量．那么N-H键的键能是（ ）
| A． | $\frac{（a+3b-2c）}{2}$kJ•mol-1 | B． | $\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol-1 | ||
| C． | $\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol-1 | D． | $\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol-1 |
17．下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）
| A． | 氮气可作贮存水果、粮食的保护气 | |
| B． | 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 | |
| C． | 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO | |
| D． | 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂 |
；B在周期表的位置为第二周期ⅣA族；
；
；
15．根据表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价
表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | ||
| C． | M3+的离子半径比T2-的离子半径小 | D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |