Question

14．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa；
（2）画出D的原子结构示意图；B在周期表的位置为第二周期ⅣA族；
（3）A的X₂Y型化合物的电子式是；
（4）ADE形成化合物电子式为；
（5）BD形成最高价化合物的结构式O=C=O； 固体属分子晶体；
（6）写出过量BD₂与含由ADE形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：CO₂+OH^-=+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B原子L层电子数为4，所以B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，所以C为N元素；A与E同主族，原子序数A＜E，A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，则A为H元素，E为Na元素．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B原子L层电子数为4，所以B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，所以C为N元素；A与E同主族，原子序数A＜E，A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，则A为H元素，E为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，E为Na，
故答案为：H；C；N；Na；
（2）D为O元素，原子结构示意图为，B为碳元素，处于周期表第二周期ⅣA族，
故答案为：；第二周期ⅣA族；
（3）A的X₂Y型化合物为H₂O，电子式是，故答案为：；
（4）ADE形成化合物为NaOH，电子式为 ，故答案为：；
（5）BD形成最高价化合物为CO₂，结构式为O=C=O，固体属分子晶体，故答案为：O=C=O；分子；
（6）过量CO₂与NaOH水溶液反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=+HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=+HCO₃^-．

点评 本题结构性质位置关系等，比较基础，侧重对化学用语的可知，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．