Question

15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

• A． 电解初总反应方程式为：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• B． 电解过程初期，铜电极上有H₂产生
• C． 电解过程中，$S{O}_{4}^{2-}$向石墨电极移动
• D． 整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

Answer 1

分析 A、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
B、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；
C、电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
D、电解过程中氢离子参与电极反应，浓度减小．

解答 解：A、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故A正确；
B、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu-2e^-=Cu²⁺，铜电极无氢气生成，故B错误；
C、电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以硫酸根离子移向铜电极，故C错误；
D、活性电极必然被氧化，H⁺在阴极放电，变成H₂放出..H⁺会减少，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解原理的分析，电极名称，电极反应，电极产物判断是解题关键，题目难度中等．