Question

4．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
• B． 简单氢化物的稳定性：W＜X
• C． 最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y＞Z
• D． Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，只能为2个电子层、最外层电子数为6，可知W为O元素；X是最活泼的非金属元素，X为F；Y是短周期中原子半径最大的元素，Y为Na；四种元素的最外层电子数之和为17，Z的最外层电子数为17-6-7-1=3，结合原子序数大于11，则Z为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，
A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径为W＞X＞Y＞Z，故A正确；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：W＜X，故B正确；
C．金属性Y＞Z，则最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y＞Z，故C正确；
D．Na的金属性强，与水反应，与Z的盐溶液反应，不能置换出Z，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．