题目内容
11．（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置第六周期第VIA族．（2）将序号填入空格中．在①NaOH ②H2O ③H2O2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Na2O2 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是⑦，只含有共价键的是②③④，既含有离子键又含有极性键的是①⑤，既含离子键又含非极性键的是⑥，既含极性键又含非极性键的是③，属于离子化合物的是①⑤⑥⑦．
分析 （1）第六周期稀有气体的原子序数是86，85号元素为ⅤⅡA族，84号元素为ⅥA族，据此判断该元素在周期表中的位置；
（2）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．
解答 解：（1）第六周期稀有气体的原子序数是86，周期表中与稀有气体相邻的85号元素处于ⅤⅡA族，84号元素处于ⅥA族，所以84元素位于周期表中ⅥA族，
故答案为：第六周期第VIA族；
（2）①NaOH NaOH中含离子键和O-H极性键，为离子化合物；
②H2O只含有H-O极性键，为共价化合物；
③H2O2 H2O2中含H-O极性键和O-O非极性键，为共价化合物；
④N2 中只含非极性共价键，为单质；
⑤NH4Cl NH4Cl中含离子键和N-H极性键，为离子化合物；
⑥Na2O2 中含离子键和O-O非极性键，为离子化合物；
⑦MgBr2 只含离子键，为离子化合物；
只含有离子键的是⑦，只含有共价键的是②③④，既含有离子键又含有极性键的是①⑤，既含离子键又含非极性键的是⑥；既含极性键又含非极性键的是 ③；属于离子化合物的是①⑤⑥⑦；
故答案为：⑦；②③④；①⑤；⑥；③；①⑤⑥⑦．
点评 本题考查了元素周期表结构及其应用、化学键，题目难度不大，明确原子结构与元素在元素周期表中的位置关系、把握化学键的形成及判断的一般规律为解答关键，注意掌握判断元素在周期表中位置的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
7．某化学兴趣小组根据部分物质的性质，设计了以下的实验流程：
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
下列判断正确的是（ ）
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
下列判断正确的是（ ）
| A． | 步骤①②中的SO2气体和CO2气体可以用澄清石灰水溶液鉴别 | |
| B． | 步骤③中，检验FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，应该选用KSCN溶液 | |
| C． | 三个步骤中都没有氧化还原反应 | |
| D． | 常温下，H2SO3溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，Kw不变 |
5．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 | |
| B． | SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S | |
| C． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 | |
| D． | NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr |
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 氯化铵与消石灰反应 | B． | 酸碱中和反应 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | 锌与盐酸反应 |
16．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类 | |
| B． | NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3 | |
| C． | 用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度 | |
| D． | 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂 |
．
．
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．