Question

12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY₂的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

Answer 1

分析 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，故W为Cu，据此解答．

解答 解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，故W为Cu．
（1）Y为S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，非金属性Cl＞S，故的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄，故答案为：三、VIA；HClO₄；
（2）SC₂是一种常用的溶剂，其结构式为S=C=S，分子中存在2个σ键，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，CS₂的分子的空间构形为直线形，由于原子半径S＞Cl，故在H-S、H-Cl两种共价键中，键长较长的是 H-S，
故答案为：2；sp；直线形；H-S；
（3）W为Cu，基态原子核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，反应方程式为：2CO+SO₂=2CO₂+S，
已知：①CO（g）+0.5O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，注意对基础知识的理解掌握．