题目内容
20．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）| A． | 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
| C． | 增H2的量 | |
| D． | 压强不变充入N2使容器体积增大 |
分析 对应反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．
解答 解：A．保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率加快，故B错误；
C．增H2的量，气体浓度增大，则反应速率加快，故C错误；
D．压强不变充入N2使容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．
练习册系列答案
名题金卷系列答案
相关题目
10．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（ ）
| A． | 加入少量CuSO4固体 | B． | 加入少量CH3COONa固体 | ||
| C． | 加入少量NH4HSO4固体 | D． | 加入少量Na2CO3固体 |
11．将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ）
①Ca （OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2Si03；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．
①Ca （OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2Si03；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．
| A． | ①②④⑦ | B． | ②③⑥⑦ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ③④⑤⑥ |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用苯萃取溴水中的溴时，应将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较 | |
| D． | 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热 |
12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．
9．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢，安全瓶作用．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（5）装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质，则吸收336mL氯气，至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢，安全瓶作用．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
| 编号 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质，则吸收336mL氯气，至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL．