题目内容
1．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（ ）| A． | 生石灰是氧化物 | B． | 甲烷属于电解质 | C． | 纯碱属于碱 | D． | 铝是常用氧化剂 |
分析 A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；
B、电解质是再水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；
C、纯碱Na2CO3是盐不是碱；
D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂．
解答 解：A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故CaO是氧化物，故A正确；
B、甲烷是有机物，属于非电解质，故B错误；
C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；
D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氧化物、碱、电解质等的概念，难度不大，掌握概念是关键
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11．将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ）
①Ca （OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2Si03；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．
①Ca （OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2Si03；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．
| A． | ①②④⑦ | B． | ②③⑥⑦ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ③④⑤⑥ |
12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．
9．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢，安全瓶作用．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（5）装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质，则吸收336mL氯气，至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢，安全瓶作用．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
| 编号 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质，则吸收336mL氯气，至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL．
16．下列反应既符合图象Ⅰ又符合图象Ⅱ的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0 |
6．下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A． | 醋酸和氢氧化钠溶液 | B． | 氢氧化镁和硝酸 | ||
| C． | 硫酸氢钠溶液和NaOH | D． | 氢氧化钡和稀硫酸 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素 | |
| B． | 某未知溶液加稀氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液不含NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| C． | 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- | |
| D． | 某溶液加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中一定有 SO${\;}_{4}^{2-}$ |
2．CoCl2•6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途．下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图1：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（3）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐．原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是流程的步骤减小，工艺减化．
（5）含钴物质在工业上有重要用途，有一种电化学法除去甲醇的污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是碳元素，当生产过程中产生标况下2.24LCO2时，共转移电子数为3.612×1023．
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 3.8 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（3）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐．原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是流程的步骤减小，工艺减化．
（5）含钴物质在工业上有重要用途，有一种电化学法除去甲醇的污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是碳元素，当生产过程中产生标况下2.24LCO2时，共转移电子数为3.612×1023．