题目内容
2．已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H1-△H3+3△H2）（用符号表示）
分析 ①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
②H2O（g）═H2O（l）△H2；
③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
根据盖斯定律①-③+3×②计算．
解答 解：①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
②H2O（g）═H2O（l）△H2；
③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
根据盖斯定律①-③+3×②得，C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=△H1-△H3+3△H2，所以1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H1-△H3+3△H2），故答案为：-（△H1-△H3+3△H2）．
点评 本题主要考查盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累．
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$\stackrel{合适的氧化剂}{→}$
（注：R、R’为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化：
．
或
．
13．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 用量筒量取25.0mL蒸馏水 | B． | 用分液漏斗分离乙醇和水 | ||
| C． | 用烧杯溶解FeCl3固体试样 | D． | 用托盘天平称量NaCl固体5.8g |
10．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（ ）
| A． | 加入少量CuSO4固体 | B． | 加入少量CH3COONa固体 | ||
| C． | 加入少量NH4HSO4固体 | D． | 加入少量Na2CO3固体 |
17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
7．环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是（ ）
| A． | 雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致 | |
| B． | 绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力 | |
| C． | 用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2 | |
| D． | 加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮） |
11．将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ）
①Ca （OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2Si03；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．
①Ca （OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2Si03；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．
| A． | ①②④⑦ | B． | ②③⑥⑦ | C． | ④⑤⑥⑦ | D． | ③④⑤⑥ |
12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ/mol
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．