题目内容
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.25molCu（OH）2固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.25 mol |
| B、0.5 mol |
| C、0.75 mol |
| D、1.0mol |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．
解答：
解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.25 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.25 mol Cu，并电解了0.25 mol H2O ，由电解的总反应式：
2H2O+?2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.25mol 0.5mol
2H2O
2H2↑+O2↑ 转移电子
2mol 4mol
0.25mol 0.5mol
所以电解过程中共转移电子为1.0 mol．
故选：D．
2H2O+?2CuSO4
| ||
2mol 4mol
0.25mol 0.5mol
2H2O
| ||
2mol 4mol
0.25mol 0.5mol
所以电解过程中共转移电子为1.0 mol．
故选：D．
点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．
练习册系列答案
相关题目
对于苯乙烯的下列叙述其中完全正确的是（ ）
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可发生加聚反应；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤苯环能与溴水发生取代反应；
⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线．
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可发生加聚反应；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤苯环能与溴水发生取代反应；
⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线．
| A、①②④ | B、①②④⑥ |
| C、①②④⑤⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
将0.2mol?L-1MOH溶液和0.1mol?L-1HCl的溶液等体积混合后，溶液呈酸性，下列关系式中不正确的是（ ）
| A、c（MOH）＞c（M+） |
| B、c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、c（MOH）+c（M+）=0.2mol?L-1 |
| D、c（M+）＜c（Cl-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、相对分子质量相同的物质是同种物质 |
| B、相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物 |
| C、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 |
| D、分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类 |
下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
| A、大理石与稀盐酸 |
| B、硝酸银溶液与氯化钠溶液 |
| C、锌粒与稀硫酸 |
| D、红热木炭跟水蒸气反应 |
下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（ ）
| A、钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜 |
| B、氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同 |
| C、过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源 |
| D、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
2Na+xS，以下说法正确的是 （ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 |
| B、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS |
| C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g |
| D、充电时钠极与外电源的正极相连 |