题目内容
目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
2Na+xS，以下说法正确的是 （ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 |
| B、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS |
| C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g |
| D、充电时钠极与外电源的正极相连 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：在放电时，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e-=Sx2-；原电池负极发生失电子的氧化反应，在反应2Na+xS=Na2Sx中钠失电子，故负极反应为2Na-2e-=2Na+，在充电时，电解池的阳极发生的电极反应极为正极上的逆反应，阴极反应和负极互为逆反应．
解答：
解：A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A错误；
B、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故B正确；
C、电解AgNO3溶液时，阳极产生的11.2L（标况）气体，阳极0.5mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.5mol氧气转移电子为2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠2mol，即46g，故C错误；
D、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故D错误；
故选B．
B、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故B正确；
C、电解AgNO3溶液时，阳极产生的11.2L（标况）气体，阳极0.5mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.5mol氧气转移电子为2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠2mol，即46g，故C错误；
D、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了二次电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，放电和充电过程的实质判断，依据电子守恒进行电极产物的计算，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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