Question

I．下列说法不正确的是

 

（填字母代码）．
A．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱
D．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
E．除去硬水中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂溶解度比MgCO₃的小
Ⅱ．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO₃，则c（I^-）

 

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，则c（Ag⁺）

 

．
（3）若改加AgCl固体，则c（I^-）

 

，而c（Ag⁺）

 

．
Ⅲ．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH

 

80℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH．
（2）已知NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）．
（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_水

 

NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）_水．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,金属的电化学腐蚀与防护,水的电离,影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：Ⅰ、A、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C、能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱
D、镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
Ⅱ、在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
Ⅲ、（1）温度越高，越促进弱离子水解；
（2）c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸气管离子的电离程度大于其水解程度；
（3）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离．

解答： 解：Ⅰ、A、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱，故C正确；
D、镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀，故D错误；
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故E正确；
故答案为：BD；
Ⅱ、在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag⁺）?C（I^-）；
（1）若加入AgNO₃固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），左移，c（I^-）减小，故答案为：变小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），不变，则c（Ag⁺）不变，故答案为：不变；
（3）若加入固体AgCl，AgCl的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgCl溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I^-）减小，故答案为：变小；变大；
Ⅲ、（1）温度越高，越促进弱离子水解，温度越高氯化铁的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1mol?L^-1FeCl₃溶液＞80℃1mol?L^-1FeCl₃溶液，故答案为：＞；
（2）c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸气管离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：＞；
（3）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞．

点评：本题考查范围广、题目跨度大，难度不大，利用所学基础知识降低即可，比较适合现在的高考．