Question

将0.2mol?L^-1MOH溶液和0.1mol?L^-1HCl的溶液等体积混合后，溶液呈酸性，下列关系式中不正确的是（　　）

• A、c（MOH）＞c（M⁺）
• B、c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、c（MOH）+c（M⁺）=0.2mol?L^-1
• D、c（M⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.2mol?L^-1MOH溶液和0.1mol?L^-1HCl的溶液等体积混合后，得浓度均为0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根据溶液显酸性可知MCl的水解大于MOH的电离，根据两者在溶液中的行为来分析．

解答： 解：将0.2mol?L^-1MOH溶液和0.1mol?L^-1HCl的溶液等体积混合后，得浓度均为0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根据溶液显酸性可知MCl的水解大于MOH的电离，根据两者在溶液中的行为可知：M⁺+H₂O?MOH+H⁺（主），MOH?M⁺+OH^-  （次），
A、由于混合溶液中本来MCl和MOH的浓度均为0.05mol/L，但由于MCl的水解大于MOH的电离，导致溶液中c（MOH）＞c（M⁺），故A正确；
B、混合溶液中的离子有：M⁺、H⁺、OH^- 和Cl^-，根据电荷守恒可知：c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C、混合溶液中MCl和MOH的浓度均为0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（MOH）+c（M⁺）=0.1mol?L^-1，故C错误；
D、混合溶液中MCl和MOH的浓度均为0.05mol/L，故溶液中C（Cl^-）=0.05mol/L，而MCl的水解大于MOH的电离，导致比c（M⁺）比0.05mol/L小，即小于氯离子浓度，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了在酸碱混合之后溶液中离子浓度的大小比较，应注意混合后溶液体积的变化对溶质浓度的影响，难度不大．