题目内容

11．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4kJ时D．混合气体的压强不再发生变化

分析 当可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时该反应达到平衡状态．

解答 解：A．恒容条件下，气体的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，则不能根据混合气体密度判断平衡状态，故A错误；
B．该反应中只有碘有颜色，反应前后碘的浓度减小，当碘的浓度不变时该反应达到平衡状态，所以混合气体的颜色不再发生变化时该反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应放出的热量恰好为9.4kJ时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的量有关，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体的计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强都不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态判断依据，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（　　）
A．M室发生的电极反应式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．N室：a%＜b%
C．产品室发生的反应是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
B．煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
C．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同
D．将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法
19．下列说法正确的是（　　）
选项实验目的所选主要仪器（铁架台等忽略）部分操作
A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入液液面以下
D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
A．AB．BC．CD．D
6．HClO属于（　　）
A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物
16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族，且 Z 为地壳中含量最多的元素．M 元素与 X 同主族，与 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置为第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S．（填化学式）
（3）气态 Y2X4是一种常见燃料，可与 YZ2反应，每转移 1mol 电子且生成气态 X2Z 放 出 142KJ 热量，写出有关热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反 应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知
①1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体．
②A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应．则 A 是（NH4）2SO3（填化学式）．写 出该气体 B 与氯水反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 结晶水．对化合物 C 进行如下实验：
a．取 C 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉 淀和无色刺激性气味气 体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取 C 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②试写出 C 与 M2Z2 按物质的量之比为 1：2 在溶液中反应的化学方程式4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．
7．如图是乙酸乙酯制备的装置．在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．
在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲进行加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验：
（1）试管乙中观察到的现象是分层，上层为油状物液体．
（2）加浓硫酸的目的：一是作酯化反应催化剂、吸水剂，二是（用化学方程式表示）
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
（3）该实验使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止发生倒吸．
（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的杂质（用分子式表示）C2H6O、C2H2O4．
（5）写出乙醇和乙酸（CH3CO18OH）反应的化学方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O（注明反应条件，标出18O位置）．
4．世界上绝大部分卤素都存在于海洋．海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品．
完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气．写出阴极的电极反应式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），该反应为还原（选填“氧化”、“还原”）反应．若转移5mol电子，生成氯气56L（标准状况下）．
（2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤．“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成损耗．加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生．在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液．
（4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁．运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价．
5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（　　）
A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应
C．Al和Fe2O3的铝热反应D．CaCO3受热分解

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