Question

【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	AgNO3溶液 （pH = 4）	Na2S溶液 （pH = 9）	出现黑色沉淀

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，____________	____________

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

Answer 1

【答案】 S2－ + H2O HS－ + OH－ 浓硝酸 Ba(NO3)2溶液 黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成 生成白色沉淀 加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸 滴加盐酸后，无明显现象 pH=4的 NaNO3溶液 a＞b

【解析】（1）Na2S溶液，因硫离子水解而使其显碱性，故其pH > 7，离子方程式为S2－ + H2O HS－ + OH－。

（2）①由题中信息可知，浓硝酸能将Ag2S转化为和，所以可以向黑色沉淀中加入足量的浓硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，证明黑色沉淀中含有Ag2S。因此，试剂1和试剂2分别是浓硝酸、Ba(NO3)2溶液；现象1和现象2分别是黑色沉淀溶解并有红棕色气体生成、生成白色沉淀。

② 根据题中信息可知，Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。因此，可以设计并实施如下对比实验，证实沉淀中不含有Ag2O，实验操作和现象如下表：

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸	滴加盐酸后，无明显现象

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）① 根据控制变量法的原理，将的AgNO3溶液替换为pH=4的 NaNO3溶液，记录电压为b（）。

② 由题意知，若a＞b，说明的AgNO3溶液的氧化性强于pH=4的 NaNO3溶液。因此，上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是a＞b。