题目内容
【题目】Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下：
请回答下列向题：
(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名称是_____________________。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为________________。根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是________________。(填化学式)
(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。
③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为__________________。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结果__________(其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)
【答案】 Cu2Se+6H2SO4(浓) 
2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O↑ 使SO2、SeO2挥发出来 过滤 SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+ H2SO4(浓)>SeO2>SO2 H2SO4 7.9% 偏高
【解析】本题主要考查对于从阳极泥中提取Se的流程的评价。
(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4(浓) 2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O↑。
(2)流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来。
(3)流程④的操作名称是过滤。
(4)由图可知SO2与SeO2(g)反应生成Se和H2SO4，反应的离子方程式为SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+。根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是H2SO4。
(6) 与(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液反应消耗KMnO40.05000mol/L×10.00mL/5=0.1mmol，与混酸溶液反应消耗KMnO430.0mL×0.0100mol/L-0.05000mol/L×10.00mL/5=0.2mmol，与KMnO4标准溶液反应消耗Se的物质的量为2.5×0.2mmo=0.5mmol，则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为0.5mmol×250.0mL/25.00mL×g/mol/5.000g=7.9%。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，由于FeCl2易被空气中氧气氧化，消耗KMnO4标准溶液体积减小，会使Se的质量分数的测定结果偏高。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出现黑色沉淀 | |
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为
和
；
ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。
试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤i | 取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（
）。
对AgNO3溶液中氧化
的物质进行推测：
假设1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假设2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
① 将
的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（
）。
② 上述实验证实了氧化
的物质中一定包含
，其证据是______。
实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为___________
(2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：
卤化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸点/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：_________________。
③制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)，B(
，0， 
)；B(0， 
， 
)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为___________________。
③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式)。
【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
D | D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 |
E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
(2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。
