在周期表中.第三.四.五.六周期元素的数目分别是( )A．8.18.32.32B．8.18.18.32C．8.18.18.18D．8.8.18.18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）

A．

8，18，32，32

B．

8，18，18，32

C．

8，18，18，18

D．

8，8，18，18

分析根据元素周期表中的结构判断在周期表中第三、四、五、六周期元素的数目．

解答解：元素周期表中第一周期有2种元素；
第二周期有8种；
第三周期有8种；
第四周期有18种；
第五周期有18种；
第六周期32种；
则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，
故选B．

点评本题考查元素周期表结构及应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态．
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率；判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃ 浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，将4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＜乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＞乙．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在紫外线、饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
	B．	油脂属于高分子化合物，是混合物
	C．	在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
	D．	检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

10．在Na⁺浓度为0.9mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（　　）

	A．	K⁺一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L^-1
	B．	实验I能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
	C．	实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	D．	实验III能确定一定不存在SO₄^2-

17．32gFe₂（SO₄）₃中含有的电子数为15.68N_A个，质子数为15.68mol，有0.16molFe³⁺，有0.24N_A个硫原子，有0.96N_A个氧原子．

9．下列各化合物中，属于同系物的是E，属于同分异构体的是CF，属于同位素的是D（填编号）
A．

C．丙醛（CH₃CH₂CHO）和丙酮（CH₃COCH₃）
D．氕、氘、氚
E．甲苯和乙苯
F．葡萄糖和果糖
G．O₂和O₃．

16．已知某高分子化合物的结构简式为：

写出合成该高分子化合物的单体（用结构简式表示）CH₂=CH-CH=CH₂、

13．制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质），正确的是（　　）

	A．	CO₂（CO）：气体通过灼热的CuO
	B．	Cl₂（SO₂）：通入盛有品红溶液的洗气瓶
	C．	NO（NO₂）：通过水洗，再干燥后，用向下排空气法收集
	D．	H₂（CO₂）：依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

14．某小组利用H₂O₂溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．

编号	H₂O₂溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂O₂转化为O₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，请写出该反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.01 mol•L^-1•min^-1．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

编号	H₂O₂溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃	再向试管中加入少量固体
编号	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验①比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于40s）．