核素90Th的相对原子质量约为232.则其核内的中子数与核外电子数之差是( )A．52B．90C．142D．232 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．核素₉₀Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是（　　）

A．

B．

C．

142

D．

232

分析根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意一种氡原子的质子数为90，其相对原子质量为232；根据核内质子数=核外电子数，核外电子数是90，根据相对原子质量=质子数+中子数，则这种氡原子的中子数为=232-90=142，因此该氡原子中中子数与核外电子数的差为142-90=52．
故选A．

点评本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

相关题目

6．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS₂为V形的极性分子		B．	ClO₃-的空间构型为平面三角形
	C．	SF₆中有6对完全相同的成键电子对		D．	SiF₄和SO₃的中心原子均为sp²杂化

7．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
①CO₂　 ②盐酸　 ③NaOH溶液　 ④水．

4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm³，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．

试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式CH₃OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl+H₂O，其反应类型属于取代反应；
（2）装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为CH₃Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH₃Cl燃烧的化学方程式是2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出．

11．下列有机物的一氯代物只有2种的是（　　）

1．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A³⁺与B^n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（　　）

	A．	由于分子间作用力的存在，因而CO₂在加热条件下不易发生分解
	B．	非金属原子间不可能形成离子化合物
	C．	在PCl₃分子中各原子都达到8电子稳定结构
	D．	离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

5．

Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3．（阿伏加德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

6．下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：
①既有离子键又有共价键的是NH₄Cl、Ca（OH）₂．
②熔化时不需要破坏化学键的是P₄、CO₂；熔化时需要破坏共价键的是SiO₂、金刚石．
③CO₂的电子式为

；A、B、D的熔点依次增大的顺序为SiO₂＞NaF＞P₄．

试题分类