题目内容

1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件．毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具．有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成．使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩．请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式．
工作原理图：
 
化学方程式：
 
．
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该反应用于呼吸面具时，人体呼出的二氧化碳和过氧化钠反应生成过氧化钠，氧气沿吸气管进入面罩，可达到防毒的目的，以此解答该题．
解答： 解：二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该反应用于呼吸面具时，人体呼出的二氧化碳和过氧化钠反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧气沿吸气管进入面罩，可达到防毒的目的，工作原理图为，
故答案为：；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
②
③A是芳香烃，1H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链．
回答下列问题：
⑤（R可表示烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）写出A的名称：
 
；
（2）A～E中含羟基的有机物有
 
（用字母回答）；
（3）写出E的结构简式：
 
；
（4）写出下列步骤的反应类型②
 
；⑤
 
；
（5）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有
 
种．
（6）选出符合（5）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式
 
．
（7）根据题给信息，设计从苯和乙醛出发合成的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
示例：CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH溶液
△
CH3OH．
第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
 
；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是
 
、
 
；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
 
．
（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大．但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
 
．
①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示，单位：kJ?mol-1）数据见表．
I1I2I3I4…
496456269129540…
请回答下列问题：
（1）Z2Y中含有的化学键类型为
 
．
（2）X2Y分子的空间构型为
 
，XWY属于
 
（填“极性”或“非极性”）分子．
化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：
（1）实验前首先要
 
（填操作名称）．
（2）各组反应开始时，
 
装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为
 
．
（3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=
 
．
如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
A、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
B、若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色
C、若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝
D、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
已知化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，请填空：
（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况下），则A的分子式是
 

（2）实验表明：A分子中不含醛基．1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化．A分子式核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为1：2：2：3．则A的结构简式是
 

（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1molA与3mol乙醇反应生成B，则B得化学式为
 
，官能团名称为
 
，由A生成B的反应类型是
 
，该反应的化学方程式是
 
．
0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为
 
．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有
 
g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
 
L．
（3）如果A分子中所有氢原子环境相同，则结构简式为：
 
 或
 

（4）若A能使溴水褪色，核磁共振氢谱有三个峰．则结构简式可能是：
 
或
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．
B、乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C、1mol乙酰水杨酸（　　）最多可以和2molNaOH反应
D、可用和HCHO为原料合成

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