Question

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示，单位：kJ?mol^-1）数据见表．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答下列问题：
（1）Z₂Y中含有的化学键类型为

 

．
（2）X₂Y分子的空间构型为

 

，XWY属于

 

（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，
①X元素原子价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的，则X是H元素；
②Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；
W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则W为Cl元素．
③根据Z的电离能知，Z元素原子最外层只有一个电子，且原子序数小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素；
（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（2）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；正负电荷中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子．

解答： 解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，
①X元素原子价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的，则X是H元素；
②Y元素是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；
W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则W为Cl元素．
③根据Z的电离能知，Z元素原子最外层只有一个电子，且原子序数小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素；
（1）Na₂O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，所以氧化钠中只含有离子键，故答案为：离子键；
（2）H₂O分子中O原子价层电子对个数是4且含有两对孤电子对，所以水分子的空间构型为V形；HClO分子中正负电荷中心不重合，所以为极性分子，故答案为：V形；极性．

点评：本题考查位置结构性质关系及应用，涉及元素推断、化学键、分子空间构型判断、分子极性判断等知识点，这些都是高考高频点，正确推断元素是解本题关键，难点是分子空间构型判断，知道价层电子对互斥理论的灵活运用．