题目内容
化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：（1）实验前首先要
（2）各组反应开始时，
（3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=
考点：实验装置综合,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：实验设计题
分析：碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应放出氢气，且等物质的量的两种物质生成二氧化碳的气体体积相同，由于放出二氧化碳气体需要盐酸的物质的量本题，故化学反应的速率不同，实验前均应对密闭容器进行气密性检查，据此解答即可．
解答：
解：（1）此实验需要的密闭容器，故使用前应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）由于碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，故B装置中的长直玻璃管内液面上升快，离子反应方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：B；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）当试管中不再有气体生成时，说明反应完全，盐酸均过量，长直玻璃管内液面一样高，那么生成的二氧化碳气体的物质的量相等，那么消耗的n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1，那么质量比为84：106=42：53，故答案为：42：53．
（2）由于碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，故B装置中的长直玻璃管内液面上升快，离子反应方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：B；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）当试管中不再有气体生成时，说明反应完全，盐酸均过量，长直玻璃管内液面一样高，那么生成的二氧化碳气体的物质的量相等，那么消耗的n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1，那么质量比为84：106=42：53，故答案为：42：53．
点评：本题主要考查的是钠的化合物-碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们与盐酸的反应原理是解决本题的关键，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）] |
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元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
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