Question

18．25℃时，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，不正确的是（　　）

• A． C点时c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． D点时c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C． 曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． B点的横坐标a=12.5ml

Answer 1

分析 A．C点显酸性，醋酸过量，溶液中溶质为CH₃COOH、CH₃COONa；
B．根据物料守恒分析；
C．曲线上A、B间任一点，溶液显碱性，根据电荷守恒分析；
D．NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性．

解答 解：A．C点显酸性，醋酸过量，溶液中溶质为CH₃COOH、CH₃COONa，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸电离的氢离子浓度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，当醋酸的体积为25mL时，溶液中溶质是等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正确；
C．曲线上A、B间，溶液显碱性c（OH^-）＞c（H⁺），已知电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），若溶液中加入很少量的醋酸，则c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，当醋酸的体积为12.5ml时，NaOH与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，而a点显中性，说明醋酸的体积大于12.5mL，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．